求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理,原子轨道最大重叠原理,σ键,π键
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 19:28:38
求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理,原子轨道最大重叠原理,σ键,π键
不要太高深,求考点
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杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!
一般而言,杂化在一下情况会出现:
1、多个原子形成的分子(配合物如:【Fe(SCN)6】3-)的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心(如上面的Fe3+就是sp3d2杂化!)!当然,非中心原子也有可能杂化(如【Fe(SCN)6】3-中SCN-中的C就是sp杂化的直线构型-S=C=N-就是)).
关于你谈的判断-个分子有大兀键?及形成大兀间的三个条件:
大兀键--就是超出了两个原子(形成的单个定域兀键)的大分子形成的离域兀键,比如苯环、己三烯、石墨等等!其形成条件就是教科书上的三原则:
1、整个分子共平面
2、又相互平行的Pz轨道(这样才可以肩并肩啊)
3、这些相互平行的P轨道中有单电子且:空的P轨道数《单电子数《2倍的空的P轨道数
这样的每秒结构式一个平面大分子中的各离域兀键渐长缩短、键能加大、分子稳定性加大:如异常稳定的石墨和苯环(所有的芳香烃)就是明证!
一般而言,杂化在一下情况会出现:
1、多个原子形成的分子(配合物如:【Fe(SCN)6】3-)的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心(如上面的Fe3+就是sp3d2杂化!)!当然,非中心原子也有可能杂化(如【Fe(SCN)6】3-中SCN-中的C就是sp杂化的直线构型-S=C=N-就是)).
关于你谈的判断-个分子有大兀键?及形成大兀间的三个条件:
大兀键--就是超出了两个原子(形成的单个定域兀键)的大分子形成的离域兀键,比如苯环、己三烯、石墨等等!其形成条件就是教科书上的三原则:
1、整个分子共平面
2、又相互平行的Pz轨道(这样才可以肩并肩啊)
3、这些相互平行的P轨道中有单电子且:空的P轨道数《单电子数《2倍的空的P轨道数
这样的每秒结构式一个平面大分子中的各离域兀键渐长缩短、键能加大、分子稳定性加大:如异常稳定的石墨和苯环(所有的芳香烃)就是明证!
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