甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 19:11:46

答案确实是A.假设法是化学平衡中常用的方法,这种方法很容易理解,是一种很好的方法.下面,我们就用这种方法来解这道题.我们可以先假设甲也是恒容的.那么,在达到平衡后甲乙两容器的状态是相同的.而反应达到平衡之后气体总体积减少,如果要使甲的压强和反应前一样就必须减小甲的体积,而减小体积后平衡会向右移动.所以,在达到平衡后甲中SO2转化率较大.所以甲反应更彻底.为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同‘B.向甲容器中充入一定量的SO3气体’只会加大甲中SO3浓度；‘C.升高乙容器的温度’和‘D.增大甲容器的压强’都和B的效果一样的.而A是对的..向甲容器中充入一定量的氦气后甲的体积增大使平衡向左移动.这样甲乙就相同了.

甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 某条件下,将2mol SO2,1mol O2或2molSO3冲入密闭容器反应,2SO2(g) +O2(g )==2SO3 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol 在密闭容器中,对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应, 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2