己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 13:57:06

己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL

反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故选：C．

己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=- 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（怎样计算‘HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H’? H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实