将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4-+xH+═10CO2+12Mn2++y□

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 02:35:04

将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+xH⁺═10CO₂+12Mn²⁺+y□
已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO₂．回答下列问题：
（1）上述离子方程式□中的物质是______（填分子式）；配平后x=______，y=______．
（2）关于该反应的下列说法正确的是______（填编号）．
A．CH₂=CH₂是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO₂
B．每摩MnO₄^-参与反应转移5mole^-，产生的CO₂一定是18666.7mL（标准状况）
C．随着CH₂=CH₂的不断通入，溶液的pH不断减小
D．通入过量CH₂=CH₂，后期的溶液中出现沉淀
（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过______和______或通过______（此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为______．

（1）前后相差28个O，与氢离子结合生成H₂O，因此y=28，根据H原子守恒或电荷守恒可知x=36，
故答案为：H₂O；36；28；
（2）A、CH₂=CH₂是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn²⁺，故A错误；
B、每摩MnO₄^-参与反应转移电子为1mol×（7-2）=5mol，生成
10
12×1mol=
5
6mol，带入V=nV_m计算体积，故B正确；
C、随着CH₂=CH₂的不断通入，氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH不断增大，故C错误；
D、通入过量CH₂=CH₂，溶液趋于中性，近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO₂，MnO₂不溶于水，形成沉淀，故D正确；
故选BD；
（3）丙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用浓硫酸或碱石灰，干燥管或U型管承装固体干燥剂，
故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；碱石灰；干燥管或U型管．

将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4-+xH+═10CO2+12Mn2++y□ KMnO4 ①已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化CH2=CH2————CH2—CH2 | | OH OH 解释一个方程式：CH3-CH2-CH=CH2加入酸性高锰酸钾溶液中,产生CO2 和 CH3CH2COOH,为的么? 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ 乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液和四氯化碳溶液分别有什么反应已知具有C=C结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2酸性高锰酸钾溶液HOCH2CH2OH．某制将含有so2的乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的化学方程式乙烯通入酸性高锰酸钾的反应方程式已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HN 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;