乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列正确
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 23:30:22
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列正确
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-=2H2O
想问:D为什么错了?
请大人么行行好,我想问的是D为什么错了,不要答非所问好不好?TAT
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-=2H2O
想问:D为什么错了?
请大人么行行好,我想问的是D为什么错了,不要答非所问好不好?TAT
D是对的.A是错的--------电池工作时,质子从负极向电池的正极迁移(看图中的箭头).
C是错的.C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 失电子呀!
再问: 求解!QAQ
再答: 正确的是BD 请参考大家的意见和题库:http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/113129/一样的题目!
C是错的.C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 失电子呀!
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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列正确
电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑
已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ
乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么 乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳
燃料电池的电子转移数电池的总反应是:2CH3OH+3O2==2CO2=4H2O问电池的负极反应式.虽然我知道负极的反应是
c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 怎么读
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O的正负极电极反应方程式
乙醇c2h5oh 为什么燃烧要加3o2?最后等于2co2+3h2o?
一定质量的乙醇C2H5OH在空气中燃烧不充分时生成CO CO2 H2O 的总质量为26.8克,其中H2O的质量为10.8
配平下列化学方程式:(1)C2H2+O2—CO2+H2O(点燃)(2)C2H5OH+O2—CO2+H2O(点燃)(3)C
乙醇不完全燃烧时的方程式为:2C2H5OH+502=2CO2+2CO+6H2O,假设燃烧产物CO,CO2,H2O的总质量
燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂( )在电池的正极上发生( )半反应,还原