搜搜考试网九下化学酸碱盐知识点还有所有溶液的颜色和铁的化合价区分
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 20:20:24
九下化学酸碱盐知识点还有所有溶液的颜色和铁的化合价区分
中考化学酸碱盐知识点中考化学酸碱盐知识点中考化学酸碱盐知识点中考化学酸碱盐知识点 一一一一、、、、熟记常见元素和原子团的化合价口诀熟记常见元素和原子团的化合价口诀熟记常见元素和原子团的化合价口诀熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷. （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫. （可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫. （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）. 二二二二、、、、熟记下列反应方程熟记下列反应方程熟记下列反应方程熟记下列反应方程式式式式： （（（（一一一一））））酸的性质酸的性质酸的性质酸的性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色. （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水. （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水. （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气. （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸. 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少. 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色. 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色. （（（（二二二二））））碱的性质碱的性质碱的性质碱的性质：：：： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色. （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （（（（三三三三））））盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质：：：： （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属. （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸. （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 三三三三、、、、金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 四四四四、、、、溶解性表溶解性表溶解性表溶解性表：：：： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶. （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶. 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶. 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶. 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶. 五五五五、、、、反应条件反应条件反应条件反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前. （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气. （3） 铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物. 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼. （2）反应物中的盐要可溶. （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属. 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀. 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体. 六六六六、、、、熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 七七七七、、、、熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色：：：： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
八八八八、、、、物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别：：：： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生. 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生. 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生. 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生. 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸. 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH. ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 三三三三、、、、金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 四四四四、、、、溶解性表溶解性表溶解性表溶解性表：：：： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶. （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶. 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶. 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶. 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶. 五五五五、、、、反应条件反应条件反应条件反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前. （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气. （3） 铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物. 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼. （2）反应物中的盐要可溶. （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属. 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀. 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体. 六六六六、、、、熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 七七七七、、、、熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色熟记常见物质的颜色：：：： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
八八八八、、、、物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别：：：： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生. 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生. 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生. 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生. 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸. 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH. ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.