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标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 18:35:04
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（求解释这个方法）
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的）
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的 标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的? 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少 在标况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体对氢气的相对密度为 由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g／L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为 由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比 由CH4 ,N2,CO2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1.25g.L-1,则该混合气体中CH4 ,N2,CO2物质 1、下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④ 混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（ 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　） 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?