搜搜考试网有谁可以帮帮我总结一下这一章的知识点,要全面的!老实说这章书很重要的!特别是离子的鉴定,酸碱盐的通性.还有为什么酸都有相
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 19:24:03
有谁可以帮帮我总结一下这一章的知识点,要全面的!老实说这章书很重要的!特别是离子的鉴定,酸碱盐的通性.还有为什么酸都有相似的通性?碱都有相似的通性?和盐都有相似的通性?
1. 酸、碱、盐的性质
名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸
化学式HClH2SO4HNO3
色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味无色透明,有刺激性气味液体
溶解性易溶易溶于水,强烈放热易溶
沸点、
挥发性沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点,不易挥发沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性无用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小无
脱水性无能使纸张、木材碳化无
稳定性稳定性酸,受热或见光难分解稳定性酸,受热或见光难分解见光或受热易分解
强氧化性与氢前金属反应,放出氢气能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3
相对分子质量36.59863
电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2OCu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途化工产品,除锈,制药化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色.
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑.（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸.（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质.
名称氢氧化钠氢氧化钙
俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式NaOH
相对分子质量4074
电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－
物
理
性
等质色态白色固体白色粉末状固体
吸湿性有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性极易溶于水,强烈放热微溶于水,溶解度随温度升高而减小
腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性
化学性质使指示剂变色① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
跟某些盐反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)
用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝
碱的通性
（1）与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）.
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应,属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物——Na2CO3•10H2OCuSO4•5H2O
俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里,天然碱（俗称口碱）——
物理
性质白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体,易溶于水（水溶液显碱性）,其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白.
用途化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱.其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用.
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成.
名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸
化学式HClH2SO4HNO3
色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味无色透明,有刺激性气味液体
溶解性易溶易溶于水,强烈放热易溶
沸点、
挥发性沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点,不易挥发沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性无用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小无
脱水性无能使纸张、木材碳化无
稳定性稳定性酸,受热或见光难分解稳定性酸,受热或见光难分解见光或受热易分解
强氧化性与氢前金属反应,放出氢气能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3
相对分子质量36.59863
电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2OCu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途化工产品,除锈,制药化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色.
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑.（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸.（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质.
名称氢氧化钠氢氧化钙
俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式NaOH
相对分子质量4074
电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－
物
理
性
等质色态白色固体白色粉末状固体
吸湿性有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性极易溶于水,强烈放热微溶于水,溶解度随温度升高而减小
腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性
化学性质使指示剂变色① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
跟某些盐反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)
用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝
碱的通性
（1）与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）.
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应,属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物——Na2CO3•10H2OCuSO4•5H2O
俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里,天然碱（俗称口碱）——
物理
性质白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体,易溶于水（水溶液显碱性）,其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白.
用途化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱.其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用.
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成.