1.有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到质量分数为28%的KOH溶液80毫升,求所得的KOH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 21:28:21

1.有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到质量分数为28%的KOH溶液80毫升,求所得的KOH溶液的物质的量浓度?
2.取100毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后,沉淀质量减少到4.66克,并有气体放出,试计算原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度是多少?（C——12 O——16 Na-- --23 S-- --32 Ba-- --137)
3.把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气（标准状况下）.试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比.
4.将10毫升充满NO2和O2混合气体的试管.倒置水槽中,反应停止后试管内剩余2毫升的无色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升?
5.将一盛满等体积氮气和二氧化痰混合气体的试管.倒置于水槽中,片刻后水面上升的高度为试管高度的多少?

1.因为质量分数为28%的KOH并不处于饱和状态,所以在加热蒸发掉100克水的过程中KOH没有析出.不难求出原溶液的总质量为200g,即KOH的质量为28g,物质的为0.5mol.所以所得的KOH溶液的物质的量浓度为：6.25mol/L
2.根据题意4.66克沉淀为硫酸钡,所以硫酸钡的物质的量为0.02mol,即硫酸根离子的物质的量为0.02mol,所以原混合液中硫酸钠的物质的量浓度是：2mol/L.因为减少的9.85g沉淀为碳酸钡,所以碳酸钡的物质的量为：0.05mol,所以原混合液中硫酸钠的物质的量浓度是：5mol/L
3.用十字交叉法会比较简单,你把铝看作是二价金属.把金属混合物设为R,且R的物质的量为：M.可得到方程：
R＋2HCL＝RCL（2）＋H（2）
M 0.25mol
因为R与H（2）前的化学计量数之比为1：1,所以M＝0.25mol.
所以金属混合物的平均摩尔质量为：20.4g/mol
AL：18 3.6
____ 20.4
Mg; 24 2.4
所以AL和Mg的物质的量之比为：3：2.即AL的物质的量为：0.15mol
Mg的物质的量为：0.1mol
所以AL的质量为：0.15*18＝2.7g,该合金中铝的质量分数为：9/17
4.2毫升的无色气体可能为NO也可能为O2,
当它为NO时,NO2有9.2ml,O2有0.8ml
当它为O2时,NO2有6.4ml,O2有3.6ml（只要写出方程式就好了）
5.片刻后水面上升的高度为试管高度的1/3
假设有氮气和二氧化痰各3ml,3ml二氧化痰与水反应生成1ml一氧化
氮.所以片刻后水面上升的高度为试管高度的1/3.

1.有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到质量分数为28%的KOH溶液80毫升,求所得的KOH 有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80ml.求所得KOH溶液的物质的量浓将溶质的质量分数为14％的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28％的溶液80ml 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到2.8%的KOH溶液80ml,所得溶液中KOH的物质的量浓度是多少将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80ml,求所得溶液中KOH的物质的量浓度有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度. 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液20mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度. 有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100g水后得到28%de 氢氧化钾溶液80毫升,求KOH的量浓度 1.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变为28%,体积为100ml,则此时溶液的物质某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则某10%氢氧化钠溶液,加热蒸发100克水后得到80毫升质量分数为20%的溶液,求该质量分数为20%的氢氧化钠溶液的