搜搜考试网（1）铜能能否发生析氢腐蚀 为什么
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 03:54:29
（1）铜能能否发生析氢腐蚀 为什么
(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀,则负极反应式为 正极为
总反应是
（3）铜在酸性环境中发生电化学腐蚀,则正极 总反应 产物与CO2反应得到铜绿CU2(OH)2CO3
（4）根据（3）原理制取硫酸铜,使计算1t铜可以制得多少吨无水硫酸铜
(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀,则负极反应式为 正极为
总反应是
（3）铜在酸性环境中发生电化学腐蚀,则正极 总反应 产物与CO2反应得到铜绿CU2(OH)2CO3
（4）根据（3）原理制取硫酸铜,使计算1t铜可以制得多少吨无水硫酸铜
（1）不能,因为Cu2+氧化性大于H+,H+无法氧化Cu
（2）负极：2Cu-4e-=2Cu2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2
OH-与CO2作用,生成CO32-,从而形成铜绿
2Cu +2 H2O+ O2+ CO2 = Cu2（OH）2 CO3（碱式碳酸铜：即铜绿）
（3）正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（4）根据Cu守恒,可制的无水硫酸铜2.5t.
再问： 第4问能稍微详细一点吗
（2）负极：2Cu-4e-=2Cu2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2
OH-与CO2作用,生成CO32-,从而形成铜绿
2Cu +2 H2O+ O2+ CO2 = Cu2（OH）2 CO3（碱式碳酸铜：即铜绿）
（3）正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（4）根据Cu守恒,可制的无水硫酸铜2.5t.
再问： 第4问能稍微详细一点吗