丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 22:00:23

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列
经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L,0.01mol/L.
求：（1）反应开始时的速率是多少?
（2）当溶液中的 I2 消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
求第二题的具体解答式子怎么列也要讲清楚噢

I2消耗一半,就是消耗了0.005mol/L,同时也消耗了CH3COCH30.005mol/L,剩下0.095mol/L,产生的H+为0.005mol/L,和原溶液的H+加和,一共是0.015mol/L,则V=2.73*10^-5*0.095*0.015
而初始速率V0=2.73*10^-5*0.1*0.01,显然V>V0,说明速率变快了.

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-. 丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); （附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子某一反应体系反应物和生成物的粒子共6种：SO32-,H+,SO42-,I-,H2O.已知该反应中I2只发生如下过程酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- .已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O为什么不是一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是