已知C的燃烧热△H=—Q1kJ/mol,CO的燃烧热△H=—Q2kJ/mol,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 12:29:59
已知C的燃烧热△H=—Q1kJ/mol,CO的燃烧热△H=—Q2kJ/mol,
则1mol焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中含1/3体积的CO,2/3体积的CO2时放出的热量是:
A (Q1 - Q2 /3)kJ B 2/3 Q2 kJ
C (Q1+Q2)/3 kJ D 1/3 Q1 kJ
则1mol焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中含1/3体积的CO,2/3体积的CO2时放出的热量是:
A (Q1 - Q2 /3)kJ B 2/3 Q2 kJ
C (Q1+Q2)/3 kJ D 1/3 Q1 kJ
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首先计算出C+1/2O2=CO放热是Q1-Q2
然後把燃烧过程看成是1molC完全燃烧产生1molCO,而1molCO再有2/3燃烧成CO2,那麼总能量就是Q1-Q2+2/3Q2=A
首先计算出C+1/2O2=CO放热是Q1-Q2
然後把燃烧过程看成是1molC完全燃烧产生1molCO,而1molCO再有2/3燃烧成CO2,那麼总能量就是Q1-Q2+2/3Q2=A
已知C的燃烧热△H=—Q1kJ/mol,CO的燃烧热△H=—Q2kJ/mol,
已知p4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
在燃烧热的热化学方程式中,△H可以直接认为是1mol物质的燃烧热么?
已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ;
碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/m
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了
CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mo
已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,
已知H2的燃烧热为-285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为-283.0kJ╱mol,甲醇(CH3OH)的燃烧热为-726