搜搜考试网在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：政治作业 时间：2024/06/16 10:12:40
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1
Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/[Ca2+]= 5.7×10-3 mol·L-1 选B
Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/[Ca2+]= 5.7×10-3 mol·L-1 选B
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高
CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与
7.根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×10-9,求PbI2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正
沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确
ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）=910-6.下列说法中正确的是（ ）
根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?