硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L Na
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 19:09:47
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L NaOH溶液100ml,过滤,所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为 ( )
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L
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先看看我的思路
无论是什么金属,要使0.01mol SO42-的硫酸盐沉淀,要用0.02mol NaOH溶液对吧?
然后剩下的0.01mol NaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L
可答案是0.025
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L
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先看看我的思路
无论是什么金属,要使0.01mol SO42-的硫酸盐沉淀,要用0.02mol NaOH溶液对吧?
然后剩下的0.01mol NaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L
可答案是0.025
你的解法在NaOH完全反应的前提下才成立啊.如果NaOH有剩余怎么办呢?
假如OH-完全反应,得到Al(OH)3是0.01mol,那么硫酸根必定至少为:0.01*3/2=0.015mol,浓度就是0.15mol/L,这就与题目冲突了.所以OH-肯定有剩余.或者说,AlO2-浓度肯定小于0.05mol/L.只有一个选项A.
此外,题目是否缺少一个条件啊?除了排除法,正常的解法是得不到选项A的.
假如OH-完全反应,得到Al(OH)3是0.01mol,那么硫酸根必定至少为:0.01*3/2=0.015mol,浓度就是0.15mol/L,这就与题目冲突了.所以OH-肯定有剩余.或者说,AlO2-浓度肯定小于0.05mol/L.只有一个选项A.
此外,题目是否缺少一个条件啊?除了排除法,正常的解法是得不到选项A的.
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L Na
硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.25mol/LNaOH溶
MgSO4.Al(so4)3两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml,SO42-物质的量浓度为0.1mol/L,见补充说明
200mL、0.1mol/L的硫酸铝溶液与100mL、0.3mol/L的硫酸铵溶液中,硫酸根离子的物质的量浓度比是多少?
在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液
在100mL硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为3mol/L,镁离子的浓度是2mol/L,则铝离子的浓度为__
硫酸钾和硫酸铁混合溶液,含铁离子物质的量浓度0.1mol/L,含硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3mol/L,
硫酸镁和硫酸铝的混和溶液中,AL离子浓度为0.1MOL/L,硫酸根离子浓度为0.3MOL/L,则混合溶液中镁离子的浓度为
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子的浓度为0.1mol/L,硫酸根离子浓度为0.3mol/L,求混合溶液中镁离子的浓
在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,