高中化学（原电池）用铜锌作电极,硫酸作电解质.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 15:25:18

高中化学（原电池）用铜锌作电极,硫酸作电解质.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
课堂解释的时候说金属锌的电子通过导线移动到铜,使得氧化反应在铜表面进行并生成氢气,而金属锌表面只发生还原反应（如果金属锌足够纯）.
为什么电子会通过导线移动到金属铜处?
为什么当金属锌足够纯时,锌表面不会进行氧化反应?

该反应一定会发生的,就是自发的氧化还原反应,电子是不会从溶液里通过的,所以只能通过导线移动,也只能移动到金属铜处,而一些得电子的物质就能够从铜表面获得电子从而在外电路上发生电子的定向移动,从而产生电流,这就是原电池.锌纯时,只会失去电子,发生的是氧化反应,不会发生还原反应!

高中化学（原电池）用铜锌作电极,硫酸作电解质.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是什么设计原电池时,若给出的化学方程式是zn+h2so4=znso4+h2,此时电解质溶液只能是西硫 Zn Cu 稀硫酸构成原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+H2So4→ZnSo4+H2锌 + 稀硫酸 == 硫酸锌 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2里面是说H+被还原还是硫酸被还原了? zn H2SO4=ZnSO4 H2,说明了硫酸具有怎样的性质? zn+h2so4=znso4+h2 什么是溶质,什么是溶剂 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 是不是氧化还原反应 ZN+H2SO4=ZnSO4+H2 属于什么反应