（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 13:31:46

（2013•徐州模拟）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是______．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是______．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量______g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

（1）将③中MnO₂回收，再发生①中的反应，可以提高MnO₂利用率；故答案为：将③中MnO₂回收利用；
（2）由滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄，则反应为3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）①n=cV=0.100mol•L^-1×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g，故答案为：3.95；
②由反应方程式：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O，设样品中KMnO₄物质的量为nmol，
可知 8KMnO₄～5S₂O₃^2-
n 0.100 mol•L^-1×12.00 mL×10^-3 L
所以n（KMnO₄）=
8
5×0.100 mol•L^-1×12.00 mL×10^-3 L=1.92×10^-3mol
所以m（KMnO₄）=nM=1.92×10^-3mol×158g/mol=0.30336g
KMnO₄产品的纯度为：
0.30336g
0.316g×100%=96%；
答：该KMnO₄产品的纯度为：96%．

（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾 KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料,通过液相法生产.即在反应器中在碱性条件下用氧气（2013•江苏模拟）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：（2011•徐州）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）（2014•徐州模拟）光合作用和呼吸作用的原理在生产、生活中具有广泛的应用．下列相关叙述正确的是（　　）（2013•徐州模拟）下列有关化学用语表示正确的是（　　）工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．下列物质均可作氧化剂①O2②KMnO4③H2O2④H2SO4⑤Ca(ClO)2,其中可称为绿色氧化剂的是（）（2012•徐州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）