常温下将PH=2的稀硫酸稀释10倍其中各离子的浓度都变为原来的十分之一

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/18 01:05:52

H+、SO42-都变为原来的十分之一 ,OH-的浓度是升高的,变为原来的10倍.
稀释后,pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
原来pH=2的稀硫酸c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-2=10^-12 mol/L

常温下将PH=2的稀硫酸稀释10倍其中各离子的浓度都变为原来的十分之一常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 常温下将ph为5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为多少? 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为（）A ,1: 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少? 常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) 常温下向PH为5的硫酸稀释得1000倍,则稀释后的溶液室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C. 关于水溶解的将 PH=5的硫酸溶液稀释至500倍,稀释溶液后,氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值近似为?硫酸根的浓度，怎常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,