搜搜考试网向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 00:11:34
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.
我们老师讲的是H+ ＋ ½SO42- ＋OH- ＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O. 然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,两个是不是都是对的啊,还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起,当做水也删去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.这样也可以?求各位懂高一化学的解释哈.谢谢了.
我们老师讲的是H+ ＋ ½SO42- ＋OH- ＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O. 然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,两个是不是都是对的啊,还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起,当做水也删去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.这样也可以?求各位懂高一化学的解释哈.谢谢了.
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以
再问： 是这样啊，还有一个问题，也是刚才那个题，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，使硫酸根离子恰好沉淀，那么它的离子方程式又是怎样的啊，还有，什么是使它恰好沉淀呢？
再答： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ 恰好沉淀是硫酸根和钡离子，物质的量相等 望采纳
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以
再问： 是这样啊，还有一个问题，也是刚才那个题，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，使硫酸根离子恰好沉淀，那么它的离子方程式又是怎样的啊，还有，什么是使它恰好沉淀呢？
再答： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ 恰好沉淀是硫酸根和钡离子，物质的量相等 望采纳
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子完全沉淀的离子方程式?
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 然后向上述中性溶液继续加氢氧化钡溶液的电离方程式
离子方程式.1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应方程式是?在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时
1 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液中性
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液与反滴加的离子方程式不同吗
亚硫酸钠溶液中逐步滴加氢氧化钡至显中性,继续滴加,其离子方程式
向明矾中加氢氧化钡溶液至过量反应离子方程式
向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液的化学及离子方程式
硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液的直到显中性的反应式
往明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀,求其离子方程式