1.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧,所得固体质量是原混合物质量的89%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:44:50

1.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧,所得固体质量是原混合物质量的89%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少?
2.为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1克.试计算大理石样品中碳酸钙的质量分数.
3.铜和氧化铜的混合物2克,跟足量的木炭粉反应 ,生成二氧化碳气体0.44克,原混合物中氧化铜的质量分数是多少?（只需要告诉我79.
4.现有炭粉和氧化铜粉末的混合物若干克,在隔绝空气的情况下高温加热此混合物,二者恰好反应,称得剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克,求原混合物中氧化铜的质量分数.
最好写得详细些,大家也可以玩接力,我不介意.好的话我会加分的 .

1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：1
2.显然只有CO2溢出反应体系,反应前后总质量减少量即为CO2质量,m(CO2)=4.4g,由CaCO3=CaO+CO2算的碳酸钙质量为10g,所以大理石样品中碳酸钙的质量分数W=10/12.5*100%=80%
3.你的Cu相对分子质量取的63.5对吧,那样算应该79.5%是对的
4.隔绝空气的情况下高温加热此混合物,二者恰好反应,则剩下铜单质,放出二氧化碳.剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克,即生成二氧化碳1.1g.根据C元素守恒算得原有炭粉0.3g,根据氧元素守恒算得原有氧化铜3.975g,那么原混合物中氧化铜的质量分数为92.98%