已知有0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为 CO2 、CO和H2O(g).产物经过浓H2SO4

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 04:27:49

已知有0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为 CO2 、CO和H2O(g).产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g；再通过灼热的CUO,充分反应后,CUO质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g.（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
1)试通过计算推断该有机物的分子式
2）若0.2mol该有机物恰恰与9.2mol金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式 3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式

(1)CuO+CO=Cu+CO2
n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2mol
n(H2O)=10.8/18=0.6
n(CO2)'=17.6/44=0.4
n(生成)(CO2)=0.4-0.2=0.2
C[x]H[y]O[z]+O2=CO+CO2+H2O（这个方程不要配平,你不知道确切的比值）
0.2mol有机物,0.4mol O2,CO=0.2mol,CO2=0.2mol,H2O=0.6mol
0.2X=0.2+0.2,X=2
0.2Y0.6*2,Y=6
0.2Z+0.4*2=0.2+0.2*2+0.6,Z=2(氧原子守恒）
所以是C2H6O2
(2)n(Na)=9.2/46=0.2
说明是一比一反应的
那么说明这个有机物里只有一个羟基,就是CH3OCH2OH
(3)n(Na)=4.6/46=0.1mol
说明是2:1反应的
那么有机物内既有两个羟基,就是CH2(OH)CH2(OH).
OK了,给个最佳吧~
再问： n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2mol 为什么是除以氧的摩尔质量？
再答：因为当CO通过氧化铜的时候，CuO失去的质量就是一个氧原子的质量。明白？