化学平衡与转化率已知可逆反应:M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g);ΔH>0.500℃时,M,N的转化率分
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 01:16:14
化学平衡与转化率
已知可逆反应:M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g);ΔH>0.500℃时,M,N的转化率分别为60%,25%
若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后,c(P)=2mol/L.
则a=_____.
书上的答案是6,是不是错了?我和你想的一样
已知可逆反应:M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g);ΔH>0.500℃时,M,N的转化率分别为60%,25%
若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后,c(P)=2mol/L.
则a=_____.
书上的答案是6,是不是错了?我和你想的一样
ΔH>0,反应吸热
平衡的计算一定要掌握三段法
M(g)+N(g) P(g)+Q(g)
c始4----a
变4*60%--25%a
平-----------------2
由于系数都是1
4*60%=25%a
所以,a=9.6
有的参考书上会有错误的,很正常的.
此外,这道题目不知道你是不是打完整了,我感觉有点问题.
1、转化率不是只和温度有关,还与起始的量有关,所以转化率告诉你,不见得就能用.
2、你注意到没有,P的平衡浓度是2,但是反应却能生成2.4,这里也有问题.
平衡的计算一定要掌握三段法
M(g)+N(g) P(g)+Q(g)
c始4----a
变4*60%--25%a
平-----------------2
由于系数都是1
4*60%=25%a
所以,a=9.6
有的参考书上会有错误的,很正常的.
此外,这道题目不知道你是不是打完整了,我感觉有点问题.
1、转化率不是只和温度有关,还与起始的量有关,所以转化率告诉你,不见得就能用.
2、你注意到没有,P的平衡浓度是2,但是反应却能生成2.4,这里也有问题.
化学平衡与转化率已知可逆反应:M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g);ΔH>0.500℃时,M,N的转化率分
HELP!已知可逆反应M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) △H>0
已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g);△H>0...
已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g);△H>0.(为?.
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)
已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0.请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
已知可逆反应:M(g)+N(g)可逆生成 P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8mol
已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol
一道等效平衡的题对于化学平衡:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) △H<0,已知m+n<p+q,当向容器中按
在密闭容器中有可逆反应 nA(g) + mB(g) 可逆 pC(g) △H>0处于平衡状态.已知 n+m > p,
已知可逆反应:M(g)+N(g) →← P(g)+Q(g) (1)在某温度下,反应物的起始浓度为:c(M)=1mol/L