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在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 01:18:55
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.8g.求：反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?
这道题运用差量法 可是老师说的我没听懂 为什么 多的物质的量和反应物成比例
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.
差量法就是利用反应方程式中,有关的两个量的差来计算.如题中的铁和铜,要生成64g铜就得消耗56g铁,他两相差65-56=8g,也就是说每消耗56g铁就增加8g,现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁,或者生成的铜.这就是·差量法.这就是多的物质的量和反应物成比例,也可以说与方程中的任何一个物质成比例.这样还可以算硫酸铁、硫酸铜.
再问： 对的 老师就是这样说的......可还是不懂为什么多的物质的量和反应物成比例...
再答： 实际上看这题； Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu 56 64 消耗56g铁生成64g铜那么固体增加 8g 28 32 消耗28g铁生成32g铜那么固体增加4g 84 96 消耗,84g铁生成96g铜那么固体增加12g 那么8g，4g，12g它们对应的是56和64，28和32，84和96。这是不是增加的物质的量和反应物的量成比例？
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0. 在500ML,1MOL/L的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,干燥后称质量,铁片增加 物质的量浓度在200mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤干燥,称 将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量, 把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原 将 28.0 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后,取出称量铁片质量为 32.0 克,求参加反应的铁的质量?速求QAQ 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克, 把9g铁片放入硫酸铜溶液中,片刻之后取出覆盖有铜的铁片,洗涤,干燥后称得质量是10.2g,求被还原的硫酸铜的物质的量 将一块铁片放入500毫升1摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,小心洗净后干燥称量 将铁片放入下列溶液中,反应一段时间后,使铁片质量增加的是?HCl H2SO4 ZnSO4 CuSO4 将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g