把铁和铜的混合物16g加到46g稀硫酸中,完全反应,生成氢气0.4g,求:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 16:44:59
把铁和铜的混合物16g加到46g稀硫酸中,完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)原混合物中铁的质量分数.
(2)原稀硫酸溶质质量分数.
(3)生成溶液中溶质质量分数.
(1)原混合物中铁的质量分数.
(2)原稀硫酸溶质质量分数.
(3)生成溶液中溶质质量分数.
首先明确.铁和铜的混合物只有铁可以和稀硫酸反应.故用到方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
则根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
x y z 0.4g
56/x=98/y=152/z=2/0.4g 解得x=11.2g y=19.6g z=30.4g
所以铁的质量分数为11.2g/16g*100%=70%
稀硫酸质量分数为19.6g/46*100%=42.6%
溶质的质量分数为30.4g/(46g+11.2g-0.4g)*100%=53.5%
则根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
x y z 0.4g
56/x=98/y=152/z=2/0.4g 解得x=11.2g y=19.6g z=30.4g
所以铁的质量分数为11.2g/16g*100%=70%
稀硫酸质量分数为19.6g/46*100%=42.6%
溶质的质量分数为30.4g/(46g+11.2g-0.4g)*100%=53.5%
把铁和铜的混合物16g加到46g稀硫酸中,完全反应,生成氢气0.4g,求:
16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量
把某铜锌混合物15g置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4g氢气,计算该混合物里铜和锌的质量各是多少?
将铁和锌的混合物12.1g跟足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求原混合物中铁的质量分数?
将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数.
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应,生成氢气0.4g,求原混合物中铜的质量.
20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 .
硫酸亚铁是否溶于水16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:生成物的溶液中,溶质的质量分数
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气