A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 14:53:19

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物
跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L（标况）H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等.则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______.
写一下方法,谢谢.

A的摩尔质量是24g/mol,B的摩尔质量是27g/mol
H2的物质的量：0.06mol.则各自生成氢气为0.03mol 设A的摩尔质量为ag/mol,B的摩尔质量为bg/mol,则有下列二元一次方程组：a：b=8:9 ,
n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氢气的量却相等,说明反应后A生成的是+2价的化合物,B生成的是+3价的化合物,即3A------3H2,2B-------3H2,按照关系式,有,
0.03mol 0.03mol 0.02mol 0.03mol
0.02a+0.03b=1.26 联立量个方程式,解出：a=24,b=27
实际上这样的题,只需要找8:9的金属的相对原子质量即可,如没有8和9 的,同等比例扩大到3倍,刚好有Mg和Al ,带入符合题设条件.
再问： “生成的氢气的量却相等，说明反应后A生成的是+2价的化合物，B生成的是+3价的化合物”这句话我还是没看懂，可以再解释一下吗？不好意思！（这前后两者之间为什么会存在这样的关系？）还有就是那个关系式我也没看懂，麻烦再解释一下！谢谢！（加分加分~~）
再答： n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氢气的量却相等，说明反应后A生成的是+2价的化合物，B生成的是+3价的化合物,是通过的是电子守恒得出的，假设A生成+x价化合物，B生成+y价化合物因为氢气的量相等，说明氢离子得电子的物质的量相等，则两种金属失电子的物质的量也相等，也就是说，n（A）*x=n（B）*y。有，x :y =2:3,所以是+2价和+3价（+4和+6代入不符）