向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生.则以下判断正确的是（）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 08:47:11

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生.则以下判断正确的是（）
A.滤液中一定含有硫酸亚铁
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.不溶物中可能含有铁
最好有详解,也可重点讲解B项
后来插入锌片有没有可能发生原电池反应生成氧气而不是和硫酸反应生成氢气呢？
还有，硫酸是先和氧化铜反应还是先和铁反应？
一楼解答是正确的，写B估计是为我解释B的为什么错吧

B
滤液中一定会有硫酸亚铁
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
这里只有生成的硫酸亚铁没有与其它任何东西反应,所以滤液中一定会有硫酸亚铁
应该是先与Fe反应.因为CuO与H2SO4的反应需要微热,而Fe与H2SO4反应恰恰是放热反应.
如果在Fe消耗完H2SO4之前CuO与H2SO4反应了,那么会有CuSO4生成,那么CuSO4就会与Fe反应,会生成Cu.如果H2SO4消耗完了Fe,那么就没有Fe与生成的CuSO4反应,也就没有Cu生成.如果如果Fe消耗完了H2SO4,那么CuO没有反应完,就会留在滤纸上.或者硫酸铜被没消耗完的铁完全反应,那么硫酸铜就没有了.
所以,滤纸上可能含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁,滤液中可能含有硫酸铜,滤纸上可能含有氧化铜