如何判断化学中水解电离的三大离子守恒?尤其是物料守恒...如何写
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 01:52:23
如何判断化学中水解电离的三大离子守恒?尤其是物料守恒...如何写
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物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.
比如NaHCO3溶液中:若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等:c(Na+)=c(HCO3-),但是实际上HCO3-是要电离也要水解的:
电离:HCO3-==H++CO32-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
有上面的两个方程式可以看出电离产生的CO32-的量与发生电离的HCO3-的量相等,同理水解产生的H2CO3的量与发生水解的量相等.
所以溶液中存在这样的物料守恒:
c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
这样你明白了吗?
电荷守恒:溶液都是呈电中性的,以Na2CO3溶液为例:
溶液中所有的阳离子有:Na+ H+ 所有的阴离子有:CO32- OH- HCO3-(CO32-水解产生)
上面已经说了“溶液都是呈电中性的”,所以所有阳离子带的正电荷与所有阴离子带的负电荷相等.所以就有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),其中CO32-带两个负电荷,所以前面乘以2.
质子守恒:在NaHCO3 溶液中含H+的有HCO3- ,H2O.HCO3-的水解与电离分别消耗和放出了H+ :电离:HCO3-==H++CO32- (产生的H+的量与产生的CO32-的量相同)
HCO3-+H2O==H2CO3+OH- (产生的H2CO3与消耗的H+的量相同)
水电离也产生了H+:H2O=H++OH- (产生的H+ 的量与产生的OH-的量相同) 所以就有 C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)
剩余的质子数目 等于 产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目(原理跟物料守恒差不多)
比如NaHCO3溶液中:若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等:c(Na+)=c(HCO3-),但是实际上HCO3-是要电离也要水解的:
电离:HCO3-==H++CO32-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
有上面的两个方程式可以看出电离产生的CO32-的量与发生电离的HCO3-的量相等,同理水解产生的H2CO3的量与发生水解的量相等.
所以溶液中存在这样的物料守恒:
c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
这样你明白了吗?
电荷守恒:溶液都是呈电中性的,以Na2CO3溶液为例:
溶液中所有的阳离子有:Na+ H+ 所有的阴离子有:CO32- OH- HCO3-(CO32-水解产生)
上面已经说了“溶液都是呈电中性的”,所以所有阳离子带的正电荷与所有阴离子带的负电荷相等.所以就有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),其中CO32-带两个负电荷,所以前面乘以2.
质子守恒:在NaHCO3 溶液中含H+的有HCO3- ,H2O.HCO3-的水解与电离分别消耗和放出了H+ :电离:HCO3-==H++CO32- (产生的H+的量与产生的CO32-的量相同)
HCO3-+H2O==H2CO3+OH- (产生的H2CO3与消耗的H+的量相同)
水电离也产生了H+:H2O=H++OH- (产生的H+ 的量与产生的OH-的量相同) 所以就有 C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)
剩余的质子数目 等于 产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目(原理跟物料守恒差不多)
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