为什么氯化钙的熔点高于氯化钾?按理说,钾的金属性比钙的强,与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定点,但是事实不是,为什

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 09:47:29

为什么氯化钙的熔点高于氯化钾?按理说,钾的金属性比钙的强,与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定点,但是事实不是,为什么呢?

判断物质熔沸点高低先看晶体类型.
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.
2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高.
（1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越小、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高.
（2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.
（4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.
亲,KCl与CaCl2都是离子晶体,阴离子都是Cl-,所以只看阳离子的半径的大小比较就可以得知.属于上述2（1）的情况!：K、Ca两种元素离子的核外电子层数相同,电子数相同也相同,所以r(K+)>r(Ca^2+),同时Ca带2个单位电荷,K带一个单位电荷.所以CaCl2的熔沸点高.
如果还是不懂,可以继续问!

为什么氯化钙的熔点高于氯化钾?按理说,钾的金属性比钙的强,与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定点,但是事实不是,为什锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强. 镁与锂谁金属性较强?...氢氧化锂和氢氧化镁谁的碱性更强.为什么铁的金属性比镓强,镓的比铝强所以铁的金属性不是应该比铝强吗?那为什么铝还能置换除氧化铁中的铁? 证明钠比铝金属性强的事实钠比钾的金属性强的事实,要事实,比如和水反应的剧烈程度,在两个事实钾和锂谁的金属性更强 IV族元素的金属性比IIA的金属性强? 卤素的非金属性卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?如果是,碘应比溴\氯气活泼,但事实正相反,这是为为什么Li的金属性比Na强呢? 为什么MgO的离子键要比NaCl强? 氧的电负性比氯大,为什么氯的非金属活动性比氧强