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根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 04:53:42
根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
下列不正确的是
A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJ
C:S（g）+O2（g）＝SO2（g）,放出的热量小于297.23kJ
D：形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S （s）和 1mol O2（g)的化学键所吸收的总能量
根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
C错
A对,这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错
D对,因为是放热反应,所以成键放出的能量大于断键吸收的能量,就是D说的
再问： A真对吗
再答： 如果你说不对的也可以，因为他说的不严密 应该是标况下，燃烧1mol 固态S 放出的热量为297.23kJ
再问： 详解下B
再答： B和C是相对的呀⊙﹏⊙
再问： S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g），所以前一个比后一个放热多所以B对，C错 不理解 你表情真丰富。。。
再答： 硫的气态转化为固态需要放热，这个对吧 假设原来是S（g）然后放热到S（s），然后反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g），S（s）是中间状态，当然就是S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放得多
再问： 若出始就固态呢
再答： 都说了是假设了，你不就是想理解吗，这么说你不就理解了 初始是固态，吸热到气态，再反应S（g）＋O2（g）＝SO2（g），一个直接放热，一个吸了一部分热在放热，当然是吸热之后再放热放得多呗，就是从气态开始反应放得多
根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生） 根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列... s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa) 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　） 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m 根据热化学方程式 S（固）＋O2（气）＝＝SO2（气）；ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和（ 已知101kPa时,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　） 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?