铜棒碳棒和稀硫酸能否构成原电池?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 00:28:03
铜棒碳棒和稀硫酸能否构成原电池?
今天做的题目是说能的.老师讲的时候说,1.铜不能发生析氢腐蚀但能发生吸氧腐蚀,why?是因为一个原电池必然对应着一个氧化还原反应,而如果铜发生析氢腐蚀的话那就成了铜和酸的反应了,是因为常温下铜和酸不反应,铜不能发生析氢腐蚀的吗?2.那不能发生析氢腐蚀,如何能确定它发生了吸氧腐蚀?说不定它还发生了其他反应?
今天做的题目是说能的.老师讲的时候说,1.铜不能发生析氢腐蚀但能发生吸氧腐蚀,why?是因为一个原电池必然对应着一个氧化还原反应,而如果铜发生析氢腐蚀的话那就成了铜和酸的反应了,是因为常温下铜和酸不反应,铜不能发生析氢腐蚀的吗?2.那不能发生析氢腐蚀,如何能确定它发生了吸氧腐蚀?说不定它还发生了其他反应?
1.原电池的反应一定是自发反应.(自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.)
2.你说的没错.Cu和稀硫酸不是自发反应,因此不能构成原电池.但是Cu和氧气反应则是自发进行的.主要判断方法是看总反应方程式.
3.一般来说,如果溶液中没有其他离子或通入其他气体作为反应物,则考虑O2.毕竟吸氧腐蚀是原电池中比较特殊的类型.
因为高中范围学的吸氧腐蚀只是表面知识,没有太多规律可循,记住它就可以了.在大学专业里面才会有比较深的了解.
下面给你补充点资料:
发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低
(高中没有学电位,电位序和金属活泼性顺序差不多.可以理解为:金属越活泼,电势越高.)
氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤.
(1) 氧穿过空气/溶液界面进入溶液;
(2) 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近;
(3) 在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面;
(4) 在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应.
2.你说的没错.Cu和稀硫酸不是自发反应,因此不能构成原电池.但是Cu和氧气反应则是自发进行的.主要判断方法是看总反应方程式.
3.一般来说,如果溶液中没有其他离子或通入其他气体作为反应物,则考虑O2.毕竟吸氧腐蚀是原电池中比较特殊的类型.
因为高中范围学的吸氧腐蚀只是表面知识,没有太多规律可循,记住它就可以了.在大学专业里面才会有比较深的了解.
下面给你补充点资料:
发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低
(高中没有学电位,电位序和金属活泼性顺序差不多.可以理解为:金属越活泼,电势越高.)
氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤.
(1) 氧穿过空气/溶液界面进入溶液;
(2) 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近;
(3) 在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面;
(4) 在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应.
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