搜搜考试网实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 04:01:20
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示．试回答： （1）a点溶液中含有的离子有 ． （2）当pH=7时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 g． （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
（1）a点溶液中含有的离子有（钠离子、氢离子、硫酸根离子）.分析：a点溶液PH＜7,这说明,加入的氢氧化钠不能把稀硫酸全反应完,稀硫酸还有多余.因此反应后a点溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠,还有硫酸,含有的离子则由有钠离子、硫酸根离子、氢离子这三种离子.
（2）当pH=7时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为（0.8） g.分析：当滴入的氢氧化钠溶液质量达到16克时,氢氧化钠与硫酸完全反应,生成硫酸钠与水,此时溶液的PH值为7.消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量=16克×5%=0.8克.
（3）
分析：要计算稀H2SO4的溶质质量分数,可先根据完全反应时消耗的氢氧化钠质量结合化学方程式算出H2SO4的质量,再结合稀硫酸溶液的质量算出稀H2SO4的溶质质量分数.
（2）当pH=7时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为（0.8） g.分析：当滴入的氢氧化钠溶液质量达到16克时,氢氧化钠与硫酸完全反应,生成硫酸钠与水,此时溶液的PH值为7.消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量=16克×5%=0.8克.
（3）
分析：要计算稀H2SO4的溶质质量分数,可先根据完全反应时消耗的氢氧化钠质量结合化学方程式算出H2SO4的质量,再结合稀硫酸溶液的质量算出稀H2SO4的溶质质量分数.
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅
(2011?上海)有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加
为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气
实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,同学们为了测定其溶质质量分数,取34g的氧化氢溶液于烧杯中
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应
现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸
现有10g已变质的NaOH,向该样品中加入溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算：蒸
某实验小组的同学发现一瓶标签已经破损的过氧化氢溶液.于是他们提出要测定该瓶溶液中溶质的质量分数
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某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液40g,加入二氧化锰1g.
黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全