搜搜考试网孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2,C2H4,
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 00:22:17
孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2,C2H4,
根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.
每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构.
所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子.
同样道理,在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.
实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式,只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子,则为sp3杂化；若结合3个原子,则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化.
每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构.
所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子.
同样道理,在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.
实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式,只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子,则为sp3杂化；若结合3个原子,则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化.