软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿与铝反应来制取.其反应为：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/08 18:40:33

软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿与铝反应来制取.其反应为：
3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn
===
请计算：
（1）200吨含二氧化锰87%的软锰矿石中二氧化锰的质量.
（2）实际可以冶炼出含6%杂质的粗锰的质量.
第二题，我们老师算出的答案是117t，我算出来是116.6t，

M1=200t*87%=174t,
M2={(200*87%/87)*55}/94%=117.02t.
很明显,我的答案和老师的一样,你按照我写的步骤看一下有没有哪里漏写了或者算错了.
粗锰的质量等于精锰的质量除以6%,根据前一问可以算出MnO2的质量,然后根据方程
3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn
3 3
87 55
算出得到多少精锰,在除以6%就可以得到答案了.
再问： “？”算出来是110吨，我是110*（1+6%）=116.6吨，我们老师是110除以0.94=117吨。我不明白这两个有什么不一样。我觉得方法都对，为什么算出的答案不一样呢？我问了老师，老师说我想的太复杂了，容易错。
再答：是啊，算出来是110t，然后因为锰并不纯净，只占94%，所以总的量为110/0.94啊，我式子里不是有写吗，你的式子没有意义,你看，总量M=M（锰）+M（杂质），你的式子认为M=110*(1+6%)即M=110*1+110*6%,其中110*1=M（锰），那110*6%是什么？应该是M=110*1+M*6%,你弄错了，所以答案不对，而答案接近正确答案的原因是锰的含量很高，你的式子产生的误差就比较小。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式、氢氧化铁固体受热分解、实验室用浓盐酸与软锰矿反应制取氯气的化学和离子方程式. 软锰矿的性质取含二氧化锰的软锰矿17.4克与足量浓盐酸反应后,将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,得质（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2 软锰矿制备高锰酸钾的离子方程式软锰矿制备锰酸钾的化学方程式是什么实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为：含MnO217.4克的软锰矿与足量的浓盐酸反应生成的氯气通入含22克NaBr的水溶液中.经过蒸发并干燥得质量为在实验室里可用过氧化氢溶液来制取氧气.其反应的文字表达式为? （2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2