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向100ml 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁,铁能否被完全消耗?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 09:41:25
向100ml 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁,铁能否被完全消耗?
向100ml 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁,铁能否被完全消耗?
离子方程式(以Fe过量为例,生成Fe2+)：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
n(Fe)=5.6/56=0.1mol,n(H+)=n(NO3-)=0.1*3=0.3mol
H+先反应完,0.3molH+能与0.3/8 *3=0.1125molFe反应,铁能被完全消耗.
将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( ) 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则 向100ml 12mol/L的弄硝酸中加入足量铜片.充分反应后被还原的硝酸的物质的量为 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g.再向其中 向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g 1.76g铁铜合金,逐滴加入2.00mol/L的硝酸溶液.加至40.0mL时金属完全溶解(还原产物只有NO),则合金中铜 100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后,然后再取10ml原混合液 计算：向100ml,3mol/L的AlCl3溶液中假如2mol/L的NaOH溶液,产生7.8g沉淀,则需要加入NaOH的