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将26.1gMnO2与160g,36.5%的盐酸共热

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 07:55:56
将26.1gMnO2与160g,36.5%的盐酸共热
（1）完全反应后可生成表况下氯气多少升?
（2）参加反应的氯化氢物质的量为多少?
（3）如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克?
6.72L 1.2MOL 可能是143.5g
将26.1gMnO2与160g,36.5%的盐酸共热
根据方程式
MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 36.5
可以算出
MnO2有0.3mol,HCl有1.6mol,
所以HCl过量,生成0.3molCl2,即6.72L
参加反应的HCl则为1.2mol
既然生成了0.3molCl2,则可以看成是溶液中减少了0.6mol的Cl-,所以还剩下1mol的Cl-
不管是以MnCl2还是以HCl的形式存在,溶液中只有1mol的Cl-
根据离子方程式
Ag(+) + Cl(-) = AgCl(沉淀)
Ag+与Cl-是1：1的关系,所以生成了1mol的AgCl
即143.5g
对了,好像高一还没学离子方程式吧.
要是如此的话,只有用死办法算了.
1、
根据上面所说,参加反应的HCl则为1.2mol
则未反应的HCl有1.6-1.2 = 0.4mol
根据方程式
HCl + AgNO3 = AgCl(沉淀) + HNO3
可知生成了0.4molAgCl沉淀
2、
MnO2有0.3mol,所以生成了0.3molMnCl2
根据方程式
MnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(沉淀) + Mn(NO3)2
可知生成了0.6molAgCl沉淀
3、
综上所述,生成了0.4+0.6 = 1molAgCl沉淀
即143.5g
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为 将8.7gMnO与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2的质量m为? 将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发） 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2 将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热 将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下） 实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气. 将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）= 将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升?（标准状况下） 盐酸肼与NaOH溶液共热反应方程式 若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2