搜搜考试网将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 14:21:42
将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发）
（1）产生气体的体积为多少升（标准状况下）
（2）将反应后的溶液稀释到1000ml,取10ml稀释后的溶液,向其中加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀多少克?
（1）产生气体的体积为多少升（标准状况下）
（2）将反应后的溶液稀释到1000ml,取10ml稀释后的溶液,向其中加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀多少克?
解析：
（1）MnO2 + 4HCl（浓）―（△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2物质的量 = 8.7g / 87g/mol = 0.1mol
所以HCl过量,以MnO2计算：
设生成Cl2物质的量为 x mol,MnCl2物质的量为 y mol：
MnO2 + 4HCl（浓）―（△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
0.1mol y x
1 1 1
解得：x = 0.1mol,y = 0.1mol
所以Cl2标况下体积 = 0.1mol * 22.4L/mol = 2.24L
（2）10ml试样中MnCl2物质的量 = 0.1mol*0.01L / 1L = 0.001mol
MnCl2 + 2AgNO3 → Mn（NO3）2 + 2AgCl↓
设生成的AgCl物质的量为 z mol：
MnCl2 + 2AgNO3 → Mn（NO3）2 + 2AgCl↓
0.001mol z
1 2
解得：z = 0.002mol
所以AgCl质量 = 0.002mol * 143.5g/mol = 0.287 g
【注意】：盐酸必须用浓盐酸,稀盐酸无此反应.
（1）MnO2 + 4HCl（浓）―（△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2物质的量 = 8.7g / 87g/mol = 0.1mol
所以HCl过量,以MnO2计算：
设生成Cl2物质的量为 x mol,MnCl2物质的量为 y mol：
MnO2 + 4HCl（浓）―（△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
0.1mol y x
1 1 1
解得：x = 0.1mol,y = 0.1mol
所以Cl2标况下体积 = 0.1mol * 22.4L/mol = 2.24L
（2）10ml试样中MnCl2物质的量 = 0.1mol*0.01L / 1L = 0.001mol
MnCl2 + 2AgNO3 → Mn（NO3）2 + 2AgCl↓
设生成的AgCl物质的量为 z mol：
MnCl2 + 2AgNO3 → Mn（NO3）2 + 2AgCl↓
0.001mol z
1 2
解得：z = 0.002mol
所以AgCl质量 = 0.002mol * 143.5g/mol = 0.287 g
【注意】：盐酸必须用浓盐酸,稀盐酸无此反应.
将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发）
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将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）
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