氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）； 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是： 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L 25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH-