工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO(求详细解释)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 22:48:00
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO(求详细解释)
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1则生成1 m3标准状况CO所需热量为__________.题目答案解释说因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,这247.3KJ怎么求出来的 .
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1则生成1 m3标准状况CO所需热量为__________.题目答案解释说因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,这247.3KJ怎么求出来的 .
考察的是盖斯定律
先写出燃烧热的方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 = -890.31KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8KJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3=-283KJ/mol
那么所求CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= ΔH1 -2 △H2-2△H3=247.3 KJ/mol
先写出燃烧热的方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 = -890.31KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8KJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3=-283KJ/mol
那么所求CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= ΔH1 -2 △H2-2△H3=247.3 KJ/mol
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO(求详细解释)
工业上利用天然气(主要为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知
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