NAHSO3中离子浓度问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 13:26:01
NAHSO3中离子浓度问题
如何比较NAHSO3中OH-与SO3离子浓度大小?
还有如果不给你一个盐容液 不知道显什么性,怎么叛断其电离为主还是水解为主?
如何比较NAHSO3中OH-与SO3离子浓度大小?
还有如果不给你一个盐容液 不知道显什么性,怎么叛断其电离为主还是水解为主?
NaHSO3 --> Na+ + HSO3-
HSO3- H+ + SO3[2-]
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
由于溶液显碱性,必然离子 OH- 比H+ 多,则 可判断
OH- 比 SO3[2-]多,即 OH- 离子浓度大
---------
至于判断盐溶液酸碱性:
1:弱酸根强碱 盐 显 碱性 比如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3等
2:强酸根弱碱 盐 显 酸性 比如 NH4Cl
至于判断电离还是水解:
1:中学阶段的盐类,几乎都是绝大部分或者完全电离的.
2:水解的发生,基本都在 弱酸根或者弱碱离子
所以,盐类都是电离 为主 .但是因为 含有弱酸和碱的 离子在水中会水解,所以溶液会有酸碱性的变化.
HSO3- H+ + SO3[2-]
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
由于溶液显碱性,必然离子 OH- 比H+ 多,则 可判断
OH- 比 SO3[2-]多,即 OH- 离子浓度大
---------
至于判断盐溶液酸碱性:
1:弱酸根强碱 盐 显 碱性 比如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3等
2:强酸根弱碱 盐 显 酸性 比如 NH4Cl
至于判断电离还是水解:
1:中学阶段的盐类,几乎都是绝大部分或者完全电离的.
2:水解的发生,基本都在 弱酸根或者弱碱离子
所以,盐类都是电离 为主 .但是因为 含有弱酸和碱的 离子在水中会水解,所以溶液会有酸碱性的变化.
同等浓度的NAHSO3和NA2SO3溶液中哪个的SO3 2-离子浓度大
NaHSO3水溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是?
如何比较NaHSO3中c(H+)和c(so3 2-)的离子浓度大小
NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题
比较等物质的量浓度的:1.H2SO3 2.NaHSO3 3.Na2SO3.三种溶液中(SO3离子)浓度的大小.
浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?
1mol\L NaHSO3水解物料守恒 电子守恒 离子浓度大小
Na2co3 nahco3 nahso3 nh4cl电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度关系
等物质量浓度的H2SO3,NaHSO3,NaSO3中SO32-浓度大小比较
如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小: