下列是298K时,氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 17:32:03

下列是298K时,氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）CO2　（g）△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol
（3）已知：H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44.0kJ/mol
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,
总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）.

学过盖斯定律吗?
反应方程式：H2(l)+1/2O2(l) ------H2O(g) ..0
它的反应热等于
H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ..(1)
H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol .(2)
O2（g）= O2（l）△H=－6.84kJ/mol .(3)
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44.0kJ/mol .(4)
最终反应方程式等于反应式 (1)-1/2*(2)-(3)+(4),那么它的反应热就等于这四个反应热做同样计算
-285.8-1/2（-0.92）-（-6.84）+44.0=-234.5 kJ/mol
这相当于1molH2和0.5molO2完全反应放出234.5kJ热量,即2g+16g=18g燃料放出234.5KJ热.
45吨放出热量Q=234.5*(45*10^6/18)=5.86*10^8kJ (1吨=1000kg=10^6g）

辛烷（C8H18）不完全燃烧的化学方程式汽油的重要成分是辛烷C8H18,1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H2O（l）,放出5518 1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式：2H2O(g)+O2（g）=2H2O,△H=-572kg/mol .CH4(g 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 C、H2、CO、CO2、O2的性质(方程式）热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=a 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+ 求帮忙）氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下