今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/07 22:40:53

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是______；
（3）溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．

（1）第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05mol，则一定含有H⁺，由于H⁺与CO₃^2-不能大量共存，则一定不含有CO₃^2-，第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g，该沉淀为BaSO₄，说明溶液中一定含有SO₄^2-，则一定不含有Ba²⁺，
故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；
（2）根据：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，则n（H⁺）=0.05mol，第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g，该沉淀为BaSO₄，且n（SO₄^2-）=
4.66g
233g/mol=0.02mol，根据溶液点中性原则，应含有I^-或NO₃^-，不能确定是否含有K⁺、Mg²⁺，
故答案为：K⁺、Mg²⁺；
（3）n（SO₄^2-）=
4.66g
233g/mol=0.02mol，c（SO₄^2-）=
0.02mol
0.1L=0.2mol/L，故答案为：SO₄^2-；0.2 mol/L^-1．