若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 06:21:12
若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项字母)
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于 V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于 V2 (AD)
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1= V2,反应后溶液一定呈中性
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于 V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于 V2 (AD)
当HA酸为弱酸时,两者浓度不等 加入等量过量酸时都会出现溶液呈酸性 加入少量酸 可能出现呈酸性 则C错
有上推至d对 欢迎追问
再问: 怎么弱酸时,加少量酸可能呈酸性?详细点咯!!
再答: 相同PH的弱酸与强酸的浓度相差很大 发生中和反应时酸碱比例是1/1 浓度之比哦 那么需要弱酸的量就很少 远小于加入碱的量 在此程度上 再加一些弱酸溶液不就呈酸性了吗 也可试着进行量化分析 假设相同PH的弱酸与强酸的浓度比为1000/1 试一下吧
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再问: 怎么弱酸时,加少量酸可能呈酸性?详细点咯!!
再答: 相同PH的弱酸与强酸的浓度相差很大 发生中和反应时酸碱比例是1/1 浓度之比哦 那么需要弱酸的量就很少 远小于加入碱的量 在此程度上 再加一些弱酸溶液不就呈酸性了吗 也可试着进行量化分析 假设相同PH的弱酸与强酸的浓度比为1000/1 试一下吧
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是( )
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?
25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系
【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为:
将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若使混合液的PH=7 则H2SO4溶液与NAOH溶液的体积比是?
常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是