搜搜考试网使用HCl-H2O2混合液能否代替王水?溶解几乎所以金属!
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 03:39:12
使用HCl-H2O2混合液能否代替王水?溶解几乎所以金属!
使用HCl-H2O2混合液能否代替王水?
其主要好处就是不产生NO有毒气体,安全性好
仅有少量Cl2气味问题不大
把37%的浓盐酸2:1稀释,把30%的双氧水2:1稀释
再把盐酸与双氧水以2：1混合
此时溶液中HCl浓度约为6mol/L,H2O2浓度2.5mol/L
（最好要兑水,浓盐酸产生的HCl气体够呛,
此外H2O2把Cl-部分氧化为Cl2)
据说能溶解绝大多数金属包括贵金属铂
Pt+ 2H2O2+ 6HCl=H2[PtCl6]+ 4H2O
铜,汞自然也不在话下:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
金也能溶解,不过速度好像不快
当然王水也不溶解的铱,铑,钽等金属自然也不会溶解.
使用HCl-H2O2混合液能否代替王水?
其主要好处就是不产生NO有毒气体,安全性好
仅有少量Cl2气味问题不大
把37%的浓盐酸2:1稀释,把30%的双氧水2:1稀释
再把盐酸与双氧水以2：1混合
此时溶液中HCl浓度约为6mol/L,H2O2浓度2.5mol/L
（最好要兑水,浓盐酸产生的HCl气体够呛,
此外H2O2把Cl-部分氧化为Cl2)
据说能溶解绝大多数金属包括贵金属铂
Pt+ 2H2O2+ 6HCl=H2[PtCl6]+ 4H2O
铜,汞自然也不在话下:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
金也能溶解,不过速度好像不快
当然王水也不溶解的铱,铑,钽等金属自然也不会溶解.
以双氧水的氧化性来说是不如硝酸的但是氧化性是强于浓盐酸的
浓盐酸的氯离子有一定的配位性
以自由能来说,形成的络离子能够降低还原剂于氧化产物之间的电势差,从而能够使一些稳定金属溶解了
浓盐酸的氯离子有一定的配位性
以自由能来说,形成的络离子能够降低还原剂于氧化产物之间的电势差,从而能够使一些稳定金属溶解了