搜搜考试网除杂CO2（HCL) 为什么用饱和NaHCO3溶液,为什么主要操作是洗气?洗气是什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:07:32
除杂CO2（HCL) 为什么用饱和NaHCO3溶液,为什么主要操作是洗气?洗气是什么?
co2和hcl,一个是可溶于水,一个是极易溶于水.
向溶液中通入混合气体,让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法,称为洗气.用溶解的方法除掉hcl又不损失co2,就要用NaHCO3溶液.一方面,hcl酸性气体与NaHCO3碱性化合物反应,可以很有效地去除hcl这种杂质.另一方面,NaHCO3可以抑制co2在溶液中的溶解,减少想要的co2的损失.
co2溶于水是因为它被电离成溶液中的离子.co2通入纯水中时,会出现co2+H2O-->H2CO3,H2CO3-->H+HCO3.以上两个过程是可逆的.当正反两个方向的反应速率相等时,我们称之为“达到了电离平衡”.然而,在饱和NaHCO3溶液中,HCO3这种离子已经饱和（多的不能再多了）,当co2通入其中,就不会发生H2CO3-->H+HCO3这样的电离过程.于是co2就不会溶解,而是作为气体原封不动地出来了.这就是饱和NaHCO3溶液可以抑制co2溶解的原因了.
向溶液中通入混合气体,让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法,称为洗气.用溶解的方法除掉hcl又不损失co2,就要用NaHCO3溶液.一方面,hcl酸性气体与NaHCO3碱性化合物反应,可以很有效地去除hcl这种杂质.另一方面,NaHCO3可以抑制co2在溶液中的溶解,减少想要的co2的损失.
co2溶于水是因为它被电离成溶液中的离子.co2通入纯水中时,会出现co2+H2O-->H2CO3,H2CO3-->H+HCO3.以上两个过程是可逆的.当正反两个方向的反应速率相等时,我们称之为“达到了电离平衡”.然而,在饱和NaHCO3溶液中,HCO3这种离子已经饱和（多的不能再多了）,当co2通入其中,就不会发生H2CO3-->H+HCO3这样的电离过程.于是co2就不会溶解,而是作为气体原封不动地出来了.这就是饱和NaHCO3溶液可以抑制co2溶解的原因了.
除杂CO2（HCL) 为什么用饱和NaHCO3溶液,为什么主要操作是洗气?洗气是什么?
CO2中混有HCl气体,为什么非要用饱和的NaHCO3溶液除杂
1.为什么除去CO2中的HCl 用饱和NaHCO3溶液
两道初三化学问题.1、某气体混有HCl杂质,想用饱和NaHCO3溶液除去,可用于CO2气体的除杂,为什么?为什么SO2,
为什么除去CO2中的HCl气体要用饱和的NaHCO3溶液?
为什么除去CO2中HCL要用饱和NaHCO3溶液呢?我想问的是为什么用饱和
为什么除去CO2中的HCl要用饱和的NaHCO3
为什么除CO2中的HCl气体要用NaHCO3
为什么吸收HCl要用饱和NaHCO3溶液
为什么吸收HCl要用饱和NaHCO3溶液?
为什么除去co2中的hcl要用饱和nahco3,饱和nacl为什么不行
为什么可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?