一个化学小问题(卤素)~

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/08 19:40:44

一个化学小问题(卤素)~
4HCL＋MnO2＝加热＝MnCL2+2H2O+CL2↑

书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,
所以实际生成的氯气小于1摩尔．
请问到底为什么会小于1摩尔啊?
有人说小于1摩尔是针对这个方程式说的,
说是消耗反应H+,
可是为什么不是消耗CL-啊?
还有,浓盐酸浓度为什么会随着反应的进行而降低呢?溶液的浓度不是不变的吗?浓盐酸反应一点,那么它反应的那一点虽然物质的量小了,但体积不也小了吗?那不就是那点浓盐酸的浓度没变吗?它怎么可能变稀呢?...
帮我详细讲下,拜托大家了谢谢!

盐酸浓度降低,反应减慢最后停止,此时盐酸还有剩余,所以生成的氯气当然会比一摩尔少
MnO2+4(H+)+2Cl-=====(Mn2+)+Cl2+2H2O
这才是反应本质,所以事实上消耗氯离子,只不过消耗速率比氢离子的小而已

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