关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的:4个轨道如果还有空轨道
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/11 03:27:23
关于化学杂化轨道问题
如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的:4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样理解行吗?但是SO2中的S价电子为6的中心原子,填充满S轨道后,P轨道上有1对成对电子和两个未成对电子,那两个O与其结合,不是应该形成SP3吗,为什么是SP2,还有,为什么SO2只有1对孤对电子? 求解大神
如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的:4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样理解行吗?但是SO2中的S价电子为6的中心原子,填充满S轨道后,P轨道上有1对成对电子和两个未成对电子,那两个O与其结合,不是应该形成SP3吗,为什么是SP2,还有,为什么SO2只有1对孤对电子? 求解大神
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你要杂化的话一定要留够单电子给配位原子.按你那样解释的话,2个O根本没有办法接在SP2杂化上面,因为有个未成对电子在非杂化轨道上.究竟采取哪种杂化还是要根据公式来判断
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