一个针筒装有10ml水,将水慢慢地推入到装有30ml NO2气体的另一个针筒中.剩余气体是10ml~20ml 为什么.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 11:39:45

一个针筒装有10ml水,将水慢慢地推入到装有30ml NO2气体的另一个针筒中.剩余气体是10ml~20ml 为什么.
另外可观察到的现象为?
反应方程式有：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体和水3:1反应
N2O4+H2O=HNO3+HNO2 气体和水1:1反应
按照毫升转换的气体和水的物质的量应该是不对应的，为什么剩余气体是10~20ml？

2NO2==N2O4,这是个可逆反应,所以没有纯净的二氧化氮
再问：太偷懒了！这个百度上就有，还用你告诉我？
再答：关键是答案就是这样的啊！不然还要哪样的答案呢？ NO2与水的反应方程式是：2 NO2 + H2O = 2 HNO3+ NO 10mol的水全部反应完的话会消耗20mol的气体，但是这是一个可逆反应，水不会全部消耗完，但至少会消耗掉5mol，此时消耗的NO2是10mol。综上所述：最多消耗20molNO2，最少消耗10molNO2 所以剩余气体是10ml~20ml 为什么
再问：第一，你的方程式配平错了，应该是3NO2+H2O=2HNO3+NO 另外，的却是可逆反应，但是不纯的NO2中混有的N2O4也是溶于水的也就是说剩余的气体只可能是由NO2与水反应生成的NO。这样推断的话用最大可能的NO2与水3:1反应最多应该是生成10ml气体才对啊？所以啊，就是想不通啊！
再答：你做极限假设NO2全部转化成N2O4； 2NO2==N2O4； 30mlNO2可以得15mlN204；再假设NO2全没转化为N2O4； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；于是30mlNO2可以得10mlN0，所以体积范围为10—15ml 额，这样和你的10-20就不一样了。我能理解的就只能这样了，高中时候的化学忘的差不多了，不好意思。

一个针筒装有10ML水,将水慢慢地推入到装有30ML NO2气体的另一个针筒中.剩余气体是10~20ML 为什么? 一个针筒装有10ml水,将水慢慢地推入到装有30ml NO2气体的另一个针筒中.剩余气体是10ml~20ml 为什么. 一个针筒装有10ml水,将水慢慢地推入到装有30ml NO2气体的另一个针筒中.剩余气体是10ml~20ml 知道为什么有标准状况下N2和NO2的混合气体20ml,与水充分反应后剩余气体为10ml 则原混合气体中NO2体积是多少将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体体积变为10mL,求原混合气... 将装有18mlNO2和O2混合气的试管倒扣水中,充分反应后剩余气体3ml,则原混合气中NO2和O2各多少ml? 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比将30ml NO2和O2的混合气体通入倒立与水槽中并盛满水的量筒里,最后剩余5ml气体,求这两种气体原体积将装有30mlNO和NO2混合气体的试管倒立在水中,经过足够长时间到水面不再上升为止,此时试管内剩余气体的体积为16ml 容积为10ml的试管中充满NO2和O2的混合气体,将其倒立于盛有足量水的水槽中,若最后剩余气体为1ml 将一个装满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中,试管容积是10ML,充分反应后剩余气体体积是1ML,问原来NO2和O2 现有NO2和O2混合气体20ml 最后剩余1ml气体求原混合气体中O2的体积