已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/11 19:17:26

已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算
1.参加反应的二氧化锰的质量
2.被氧化的氯化氢的物质的量

11.2 L氯气的物质的量是11.2÷22.4 = 0.5 mol
MnO2 + 4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2
· 1 mol 4 mol 1 mol
· x y 0.5 mol
解得x=0.5 mol,y=2 mol
0.5 mol MnO2的质量是0.5 ×(55+32) = 43.5 g
被消耗的HCl的物质的量是2 mol,但仅有一半的HCl被氧化.所以被氧化的氯化氢是1 mol
答案：1.参加反应的二氧化锰的质量 43.5 g
2.被氧化的氯化氢的物质的量1 mol

已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17 就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O当有0.4MOL HCL 被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积 MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O. 实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气（标准状况）,则被还原的物已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中, 在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LC 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进