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50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量B

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 10:59:30
取50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）生产的气体再标况下的体积。
50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量B
解题思路： 如下
解题过程：
解析：因为首先生成沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种，加入过量稀硝酸以后，碳酸钡溶解，沉淀只有硫酸钡，所以硫酸钡的质量为4.66，碳酸钡的质量为14.51-4.66=9.85 g
根据硫酸根守恒，硫酸钡的物质的量和硫酸钠一样，可以先求出硫酸钡的物质的量，进而求出硫酸钠的物质的量
硫酸钡的物质的量：4.66g / 233g/mol = 0.02mol
同理求出碳酸钠的物质的量为：9.85g / 197g/mol = 0.05mol
硫酸钠的物质的量浓度为：0.02mol/0.05L = 0.4mol/L
碳酸钠的物质的量浓度为：0.05mol/0.05L = 1 mol/L
再根据碳守恒，可以求出生成二氧化碳的物质的量为 0.05mol
标况下体积为：0.05mol*22.4L/mol = 1.12 L
答案：（1）Na2CO3 1mol/L,Na2SO4 0.4mol/L
（2）1.12 L
最终答案：略
取50.0mlNa2CO3和和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀化学方程式是什么 取100mlNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理 向50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的Bacl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过 取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液,加入适量Ba（OH）2溶液100ml后恰好完全反应,过滤、干燥后得到14 取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液 取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀 【高一化学】向amolBacl2,AlCl3,FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B. 在Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3溶液处理沉淀, Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液充分反应的化学方程式 在CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入过量的铁粉,完全反应后过滤,则滤液中所含 溶质的阳离子为() 高中化学（高一）这是 一张卷最后1道大题： 取50ML NA2CO3 和 NA2SO4 的混合溶液,加入过量的 BACL