向溶解了 10g CuSO4的90mL溶液中加入 2.8g 铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量的水,使溶液的体积为100

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 16:57:54

向溶解了 10g CuSO4的90mL溶液中加入 2.8g 铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量的水,使溶液的体积为100mL
溶液中含有硫酸亚铁多少克?此时溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?反应得到固体质量?

10/160=0.0625
2.8/56=0.05
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
故硫酸铜过量,反应消耗硫酸铜0.05mol,剩余0.0125mol 生产硫酸亚铁0.05mol,生成铜0.05摩尔
由CuSO4=Cu2+ +SO42—
FeSO4=Fe2+ +SO4 2- 知溶液中有铜离子0.0125mol,亚铁离子0.05mol,除以溶液体积得到亚铁离子物质的量浓度为0.5摩每升,铜离子为0.125摩每升
反应得到的固体为铜,质量为0.05*64=3.2 （克）
1、反应物没有铁离子生成,只有亚铁离子生成
2、你图省事用化学式代表硫酸铜,我也只好认为加入的是不含结晶水的硫酸铜.

向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml 将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. 将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10 将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的硫酸中,微热至CuO全部溶解.再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后