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本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 02:49:36
本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式．
（2）计算样品中的CaO2的质量分数．
（3）计算样品中的CaO2•xH2O的x值．
本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0
（1）样品灼热使之完全分解生成CaO、O2和H2O，则CaO2受热分解生成CaO和O2，
则反应的方程式为2CaO2

 加热 
.
 2CaO+O2，
答：CaO2受热分解的化学方程式为2CaO2

 加热 
.
 2CaO+O2；
（2）
2CaO2

 加热 
.
 2CaO+O2
2×72g          22.4L
m（CaO2）         33.6×10-3L
m（CaO2）=
2×72g×33.6×10−3L
22.4L=0.216g，
w（CaO2）=
0.216g
0.27g×100%=80%，
答：样品中的CaO2的质量分数为80%．
（3）n（KMnO4）=31.0×10-3L×0.0200mol/L=0.00062mol，
     5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
       5       2
 n（CaC2O4）   0.00062mol
n（CaC2O4）=n（Ca2+）=0.00062mol×
5
2=0.00155mol，
其中CaO2所含的n（Ca2+）=
0.120g×80.0%
72.0g/mol=0.00133mol，
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g
所以：m（H2O）=0.12g-0.012g-0.12g×80%=0.012g，
n（CaO2）：n（H2O）=
0.120g×80.0%
72.0g/mol：
0.012g
18.0g/mol＝2：1
x=
1
2．
答：品中的CaO2•xH2O的x值为
1
2．
本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0 2.75=(   )(   ) 30分=(   )(   ) 125%=(  )(  ) 3÷5=(    ) (     在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2       = =       3楼，答案是π-ar 0.75=(      )(  &nbs ______÷8=（(    )(     解方程19-120%x=7         求未知数x5x=4x+8         解方程．①x+3.5=7